|
|
|
|
Вы находитесь в режиме просмотра. Для участия в дискуссиях клуба вам необходимо зарегистрироваться (если вы этого не сделали) и войти в систему.
|
|
Мля,ебнуть бы тебе по ебалу учебником химии.(+)
Отправлено: конструктор 31.08.2008 в 13:14
|
Ортофосфорная кислота в чистом виде при обычных условиях представляет
бесцветные кристаллы ромбической формы, плавящиеся при температуре 42.3оС.
Однако с такой кислотой химики встречаются редко. Гораздо чаще они имеют
дело с полугидратом Н3РО4 * 0.5 Н2О, который выпадает в виде бесцветных
гексагональных призм при охлаждении концентрированных водных растворов
ортофосфорной кислоты. Температура плавления полугидрата 29.3оС.
Чистая Н3РО4 после плавления образует вязкую маслообразную жидкость с
малой электрической проводимостью и сильно пониженной способностью к
диффузии. Эти свойства, а также детальное изучение спектров показывают,
молекулы Н3РО4 в данном случае практически не диссоциированы и объединены
прочными водородными связями в единую макромолекулярную структуру. Как
правило, молекулы связаны друг с другом одной, реже двумя и очень редко
тремя водородными связями.
Если же кислоту разбавлять водой, то ее молекулы охотнее образуют
водородные связи с водой, чем друг с другом. Из-за таких "симпатий" к воде
кислота смешивается с ней в любых отношениях. Энергия гидратации здесь не
так велика, как у серной кислоты, поэтому разогревание Н3РО4 при
разбавлении не столь сильное и диссоциация выражена меньше. По первой
ступени диссоциации ортофосфорная кислота считается электролитом средней
силы ( 25 - 30%), по второй - слабым, по третьей - очень слабым.
3. Строение
Приближенное представление о строении молекулы Н3РО4 дает ее структурная
формула. Но здесь нужны уточнения
О
пространственное
НО - Р - ОН
строение
О
Структурная
формула
Пространственное расположение атомов и длины связей в молекуле приводят к
заключению, что связь Р = О на самом деле не двойная, т.е. ее кратность не
равна 2. Согласно расчетам кратность этой связи 1,74. Связь Р - О(Н)
тоже не одинарная. Если ее кратность равнялась 1, то длина была бы 0,17 нм.
На самом деле в ортофосфорной кислоте и большенстве ее кислых солей длина
этой связи 0,154 - 0,157 нм, что соответствует кратности 1,3 - 1,4.
Следовательно, электронная плотность двойной связи Р = О частично
"растекается" по трем другим связям, слегка увеличивая их кратность. Кроме
того, между атомами кислорода и фосфором возникает заметное донорно-
акцепторное взаимодействие. Все это вместе взятое приводит к тому, что в
Н3РО4 нет такого резкого различия в длинах связей, какое наблюдается у
серной и азотной кислот. Длины связей Р = О и Р - О(Н) оказываются почти
выровненными, и остов молекулы превращается фактически в тетраэдр.
Разумеется, такая перестройка резко повышает устойчивость самой кислоты и
ее производных. Отсюда следует своеобразная химическая пассивность
ортофосфорной кислоты. |
|
|
|
|